COMPONENTES QUIMICOS DEL AGUA

Los componentes inorgánicos importantes para la célula son el agua, los sales minerales y electrolito.

AGUA

 

 

Todos los procesos que se efectúan en la célula ocurren gracias a la acción del agua que intervienen en todas las funciones que requieren una célula; por ejemplo, el agua es indispensable para que se realice la fotosíntesis.

El agua se considera el solvente universal por excelencia, ya que en ella se disuelve gran cantidad de sustancias. Es un buen disolvente de sustancias iónicas y polares.

En promedio, 70% de una célula está constituida por agua y 75% del cuerpo humano son de agua.

PROPIEDADES

Ø  La capacidad para disolver compuestos orgánicos e inorgánicos como las sales y las azucares.

Ø  La capacidad para disolver grasas como el oxigeno.

Ø  La capacidad para absorbe calor, por lo cual es buen refrigerante.

Ø  Es un líquido a temperaturas fisiológicas.

Ø  No se mezcla con las grasas, por lo cual las membranas celulares pueden impedir que escape.

MINERALES

Son compuestos inorgánicos existentes en las sales minerales o integrando los compuestos. En las células, las sales minerales existen en dos formas: en disolución o formando estructuras (sales estructurales). Las sales minerales en disolución se encuentran en forma de iones; son especiales para el funcionamiento celular. Pueden ser cationes (iones positivos) o aniones (iones negativos).

Las sales minerales estructurales son pocos o nada solubles; en el caso de las plantas, las sales minerales son el elemento nutritivo e influyen en el medio interior de la célula, en menor medida que en los animales.

MINERAL	FUNCION	ALIMENTOS QUE LO CONTIENEN
Calcio (Ca)	Formación del esqueleto y los dientes	Leche, queso, harina de trigo, legumbres y frutos secos.
Sodio (Na)	Retención del agua y excitación muscular	Sal de cocina
Potasio (K)	Formación de tejidos, contracción muscular y regulación de la cantidad de agua	Frutas y vegetales
Flúor (Fl)	Formación de esmalte de lo0s dientes y de tejido óseo	Te y aguas
Hierro (Fe)	Formación de hemoglobina	Carne, pescados, huevo, marisco, cereales, legumbres, frutas y hortalizas
Yodo (I)	Regulación del funcionamiento de las glándulas del tiroides.	Pescado, cereales leche, sal yodada,
Fosforo (P)	Formación de tejidos	Pescado, cereales, leche, queso, frutos secos
Cobre (Cu)	Pigmentación de la piel	Hígado, pescado, carne, chocolate, legumbres frutos secos

 

 

 

 

1.2.2 EL agua

El agua es, con mucho, la sustancia más abundante en los sistemas vivos, constituyendo un 70% o más del peso de la mayoría de los organismos. Está presente en todos los lugares de la célula, es el medio de transporte de los nutrientes celulares y el medio de reacción en el que tiene lugar la inmensa mayoría de las reacciones químicas del metabolismo; es, en definitiva, el medio en el que se mueven e interactúan las demás biomoléculas.

            La abundancia y ubicuidad del agua en la materia viva no deben conducirnos al error de considerarla como un líquido inerte con la única misión de rellenar espacios vacíos en los organismos vivos. Muy por el contrario, el agua participa activamente como reactivo en muchas reacciones químicas celulares y, lo que es más importante, la estructura y propiedades de muchas biomoléculas y otros componentes celulares dependen de su interacción con las moléculas de agua que los rodean.

EL AGUA COMO DISOLVENTE.

             Entre las excepcionales propiedades físicas del agua destaca por su importancia biológica la extraordinaria capacidad que presenta para disolver una amplia gama de sustancias. Otras propiedades son aprovechadas por algunos seres vivos en los que el agua desempeña funciones específicas, sin embargo, dado que la gran mayoría de las biomoléculas se encuentran en las células en disolución acuosa, las propiedades disolventes del agua son de importancia capital para todas las formas de vida.

            Al igual que las demás propiedades físicas, la capacidad disolvente del agua está basada en su naturaleza dipolar, que le permite establecer interacciones electrostáticas con determinados tipos de solutos.

            Podemos considerar tres tipos de sustancias en lo que se refiere a su solubilidad en agua: sustancias hidrofílicas, sustanciashidrofóbicas, y sustancias anfipáticas.

 

a)         Sustancias hidrofílicas (del griego "amantes del agua").- Son netamente solubles en agua. Entre ellas podemos diferenciar las sustancias iónicas, que poseen carga eléctrica neta, y las sustancias polares, que presentan en su molécula cargas parciales. Muchas biomoléculas son sustancias iónicas, como las sales minerales y las biomoléculas orgánicas poseedoras de grupos funcionales ionizados al pH de la célula (por ejemplo los aminoácidos). Otras muchas son sustancias polares, como las biomoléculas orgánicas con grupos funcionales capaces de formar puentes de hidrógeno (por ejemplo los azúcares).

            El agua es un buen disolvente de este tipo de sustancias porque su molécula, al presentar cargas parciales, puede establecer interacciones electrostáticas con las moléculas de soluto: cuando una sustancia iónica o polar se disuelve en agua las interacciones agua-soluto sustituyen de manera energéticamente favorable a las interacciones soluto-soluto de la red cristalina. En el caso de las sustancias polares estas interacciones son del tipo que conocemos con el nombre de puentes de hidrógeno. La siguiente animación ilustra este fenómeno.

 

 

 

)         Sustancias hidrofóbicas (del griego "miedo al agua").- Son totalmente insolubles en agua. Se caracterizan por no poseer cargas eléctricas netas ni parciales, es decir, son totalmente apolares. Este carácter apolar les impide establecer interacciones energéticamente favorables con las moléculas de agua, es más, interfieren con los puentes de hidrógeno entre ellas, por lo que, cuando se encuentran en medio acuoso, tienden a agregarse y precipitar. De este modo ofrecen al agua la mínima superficie de contacto posible, y así se minimizan también las interferencias que ejercen sobre los puentes de hidrógeno entre sus moléculas. Algunas biomoléculas como las grasas neutras y las ceras son de naturaleza hidrofóbica; también lo son los gases biológicamente importantes, como el O₂, el CO₂ y el N₂, que son muy poco solubles en agua.

c)         Sustancias anfipáticas.- Son sustancias que presentan en su molécula una parte polar (o cargada) y otra no polar. Cuando estas sustancias se mezclan con el agua las dos zonas de su molécula experimentan tendencias contrapuestas: la zonas polares tienden a establecer interacciones electrostáticas con las moléculas de agua mientras que las zonas no polares tienden a agregarse para ofrecer la mínima superficie de contacto con ella. El resultado de estas dos tendencias contrapuestas es que las moléculas anfipáticas se asocian para constituir unas estructuras estables denominadas micelas(Figura 4.5) en las que las zonas polares se disponen hacia el exterior, en contacto con el agua, mientras que las zonas no polares lo hacen hacia el interior, aisladas del contacto con el agua y unidas entre sí por unas atracciones débiles llamadas interacciones hidrofóbicas. En determinadas condiciones las sustancias anfipáticas en el seno del agua pueden dar lugar abicapas cerradas sobre sí mismas que constituyen la base estructural de las membranas celulares. Algunas biomoléculas importantes son sustancias anfipáticas; entre ellas se encuentran los ácidos grasos, las proteínas globulares y una amplia categoría de lípidos llamados lípidos de membrana.

 

 

 

DISOLUCIONES ACUOSAS EN LOS SERES VIVOS.

             Puesto que el agua es el disolvente en el que se hallan disueltas la gran mayoría de las biomoléculas, resulta evidente que las propiedades de las disoluciones acuosas serán de una gran importancia para los seres vivos. Analizaremos a continuación qué tipos de disoluciones acuosas se hayan presentes en los seres vivos así como sus propiedades más relevantes desde el punto de vista biológico.

            Se reconocen dos tipos de disoluciones acuosas de interés biológico atendiendo al tamaño de las partículas del soluto:

a)         Disoluciones moleculares (o verdaderas).- En ellas las partículas del soluto miden menos de 10 nm. Cada partícula es una molécula individual.

b)         Disoluciones coloidales.- En ellas el tamaño de las partículas de soluto oscila entre 10 nm y 100 nm. Estas partículas pueden ser agrupaciones de moléculas (por ejemplo micelas) o bien moléculas individuales de gran tamaño (macromoléculas).

            Dado que las biomoléculas presentan tamaños muy variados podemos concebir el medio celular como una compleja disolución acuosa en la que coexisten multitud de solutos, algunos de tamaño molecular y otros muchos de tamaño coloidal.

            La presencia de solutos disueltos altera la geometría característica de las agrupaciones de moléculas de agua. Cada molécula o ion del soluto interactúa con una serie de moléculas de agua a su alrededor obligándolas a ordenarse de manera diferente a como lo harían en ausencia de soluto. Esta alteración en la estructura del agua se manifiesta mediante la aparición de una serie de propiedades nuevas, características de la disolución, denominadas propiedades coligativas. Entre estas propiedades figura el descenso del punto de fusión, el aumento del punto de ebullición y la disminución de la presión de vapor, pero la que presenta un mayor interés biológico es la ósmosis, por lo que le prestaremos una especial atención.

            Cuando dos disoluciones acuosas de diferente concentración como las representadas en la Figura 4.6 se encuentran separadas por una membrana semipermeable, es decir, por una membrana que permite el paso de moléculas de agua pero no de moléculas de soluto, la tendencia del disolvente a diluir al soluto se manifiesta mediante un flujo diferencial de agua a través de la membrana: pasa más agua desde la disolución más diluida a la más concentrada que en sentido inverso. Este fenómeno se conoce con el nombre de ósmosis,  y su base físico-química consiste en que las interacciones electrostáticas entre las moléculas de agua y las de soluto, más abundantes en la disolución más concentrada, retienen en mayor medida a las moléculas de agua en el compartimento que alberga dicha disolución. El flujo diferencial al que hacemos referencia provoca un aumento del nivel del líquido en el compartimento de la disolución más concentrada. Cuando el líquido alcanza una determinada altura (h) la presión hidrostática generada por este volumen adicional de líquido contrarresta el mencionado flujo diferencial, alcanzándose el equilibrio cuando dicho flujo es de igual magnitud en ambos sentidos. Esta presión hidrostática, necesaria para alcanzar el equilibrio, se conoce con el nombre de presión osmótica.

 

            El interés biológico de esta propiedad de las disoluciones que llamamos ósmosis reside en que las membranas celulares son membranas semipermeables: permiten el libre paso de moléculas de agua pero ejercen una permeabilidad selectiva sobre la mayoría de las biomoléculas disueltas en ella. Como consecuencia, las células están sometidas a fenómenos osmóticos, que dependerán de la concentración de solutos en el medio en que se encuentran (Figura 4.7). Si la concentración de solutos en el medio es mayor que en el interior de la célula (medio hipertónico), ésta perderá agua por ósmosis sufriendo una retracción que en grado extremo acarreará la muerte celular. Si la concentración de solutos en el medio es igual a la del interior de la célula (medio isotónico), ésta estará en equilibrio osmótico con su entorno y no sufrirá cambios. Por último, si la concentración de solutos en el medio es inferior a la del interior celular (medio hipotónico), la consiguiente entrada de agua en la célula producirá un aumento de la presión osmótica en su interior. En un primer momento este aumento se traducirá en una mayor turgencia de la célula; más tarde, cuando la presión osmótica en el interior vence la resistencia mecánica de la membrana (que es muy limitada), sobrevendrá la lisis (rotura de la membrana con pérdida del contenido celular) y con ella la muerte de la célula.

            Las células deben protegerse de alguna manera frente a los fenómenos osmóticos desfavorables a los que se hallan expuestas. Dos son las estrategias evolutivas que han adoptado para conseguirlo. La primera de ellas consiste en habitar exclusivamente en entornos isotónicos con respecto al interior celular, tal y como hacen algunos organismos unicelulares y también las células de los animales superiores, que se han dotado de un medio interno isotónico. La segunda, típica de las bacterias y de las células vegetales, consiste en dotarse de una pared celular resistente que les permite soportar las elevadas presiones osmóticas generadas por los medios hipotónicos en los que habitualmente viven.

            Las disoluciones coloidales, además de presentar las propiedades caropiedades adicionales cabe destacar lasedimentación (capacidad de sedimentar las partículas del soluto por ultracentrifugación), la adsorción (tendencia de las partículas coloidales a adherirse a las superficies de determinados sólidos), la turbidez, etc. Algunas de estas propiedades de las disoluciones coloidales son de gran utilidad en los procesos de purificación y caracterización necesarios para el estudio de las macromoléculas.

IONIZACIÓN DEL AGUA. ÁCIDOS Y BASES. TAMPONES.

Aunque gran parte de las propiedades del agua como disolvente se pueden explicar en función de su molécula sin carga (H₂O), el pequeño grado de ionización del agua en iones hidrógeno e iones hidroxilo también debe ser tenido en cuenta. Además, los ácidos débiles y las bases débiles cuando se disuelven en agua alteran las cantidades relativas de estos iones en la disolución, bien aportando iones hidrógeno por disociación si son ácidos, o bien retirándolos por protonación si son bases. Por ello, dado que muchos procesos biológicos se ven afectados por las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo, es conveniente que prestemos ahora atención a la ionización del agua y de los ácidos y bases débiles disueltos en ella.

La molécula de agua tiene una ligera tendencia a ionizarse reversiblemente dando lugar a un ion hidrógeno y un ion hidroxilo según la reacciónacterísticas de todas las disoluciones, poseen otras adicionales como resultado del elevado tamaño de las partículas del soluto. Entre estas pr

            

 

Aunque adoptaremos esta simplificación para analizar el proceso de autoionización del agua debemos tener en cuenta que este proceso no da en realidad lugar a iones hidrógeno "desnudos" sino a iones hidronio, como se puede apreciar en la figura 4.9

           Para la ionización reversible del agua, como para cualquier otra reacción química, podemos escribir su constante de equilibrio:

            

          La constante de equilibrio de la ionización reversible del agua nos permite describir este proceso en términos cuantitativos, es decir, conocer en qué grado se encuentra ionizada el agua a una temperatura determinada.

            El valor de [H₂O] en el agua pura es 55,5 M (1.000 g de agua en un litro dividido por su masa molecular, o sea, 1.000/18=55,5). Dado que las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo en el agua pura son muy bajas, este valor es esencialmente constante (no disminuye significativamente cuando el agua se ioniza), por lo que podemos sustituirlo en la ecuación anterior y reordenarla como sigue: 

  

         El término K_w se conoce como producto iónico del agua, y es constante para una temperatura dada. El valor de K_eq, que se ha determinado a partir de las medidas de conductividad eléctrica en el agua pura, es de 1,8 x 10^{-16 M a 25}1C. Sustituyendo este valor en la ecuación anterior tenemos:

    

        Así, el valor del producto iónico del agua a 25ºC es 10^-14. A partir de este valor se puede calcular la concentración de iones hidrógeno e iones hidroxilo en el agua pura a 25ºC. Puesto que por cada molécula de agua que se disocia se obtiene un ion hidrógeno y un ion hidroxilo podemos deducir que            

         Es decir, en un instante dado sólo una de cada diez millones de moléculas se encuentra ionizada en el agua pura a 25ºC.

[H+] (M)	pH	[OH-] (M)
100	0	10-14
10-1	1	10-13
10-2	2	10-12
10-3	3	10-11
10-4	4	10-10
10-5	5	10-9
10-6	6	10-8
10-7	7	10-7
10-8	8	10-6
10-9	9	10-5
10-10	10	10-4
10-11	11	10-3
10-12	12	10-2
10-13	13	10-1
10-14	14	100

 

 

ACIDO                 EFECTOS EN EL MEDIO AMBIENTE

                          MUEREN TODOS LOS PECES (4.2)

                           MUEREN TODOS LOS HUEVOS DE RANA, RENACUAJOS, CONGREJOS DE RIO Y    

                            EMIFEROS (5.5)                                                                                           

 

NEUTRO                    COMIENZAN A MORIR LAS TRUCHAS ARCOIRIS

 

 

BASICO

VALORES DEL PH	EJEMPLOS
PH=0	ACIDO DE BATERIA
PH=1	ACIDO SULFURICO
PH=2	JUGO DE LIMON
PH=3	JUGO DE NARANJA
PH=4	LLUVIA ACIDA(4.2 /4.4)LAGO ACIDO(4.5)
PH=5	BANANAS (5.0-5.3)/LLUVIA LIMPIA (5.6)
PH=6	LAGO SALUDABLE(6.5)/LECHE
PH=7	AGUA PURA
PH=8	AGUA DE MAR / HUEVOS
PH=9	BICARBONATO DE SODIO
PH=10	LECHE DE MAGNESIO
PH=11	AMONIACO
PH=12	AGUA JABONOSA
PH=13	BLANQUEADOR
PH=14	LIMPIADOR LIQUIDO PARA DESAGUES

1.2.1.2 MINERALES Y ELECTROLITOS

Los minerales son elementos inorganicos conbinado con algun otro grupode elemento quimico. Sin embargo  en el organismo los metales no estan cambinados de esta forma , sino de modo  mas complejo o de quelatos ; los alimentos no son siempre suficientes en calidad y cantidad para poder satisfacer las necesidades del organismo.

 

 

                                                 LIPIDOS

 

Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas (la mayoría biomoléculas )compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Tienen como característica principal el ser hidrófodias(insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son solo un tipo de lípidos procedentes de animales.

Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (como los triglicéridos), la estructural (como los fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides).

 

Los lípidos son moléculas muy diversas; unos están formados por cadenas alifáticas  saturadas o insaturadas, en general lineales, pero algunos tienen anillos (aromáticos Algunos son flexibles, mientras que otros son rígidos o semiflexibles hasta alcanzar casi una total Flexibilidad mecánica molecular; algunos comparten carbonos libres y otros forman puentes de hidrógeno.

La mayoría de los lípidos tiene algún tipo de carácter no polar, es decir, poseen una gran parte apolar o hidrofóbico ("que le teme al agua" o "rechaza el agua"), lo que significa que no interactúa bien con solventes polares como el agua  pero sí con la gasolina, el éter o el cloroformo. Otra parte de su estructura es polar o hidrofílica ("que tiene afinidad por el agua") y tenderá a asociarse con solventes polares como el agua; cuando una molécula tiene una región hidrófoba y otra hidrófila se dice que tiene carácter de anfipático . La región hidrófoba de los lípidos es la que presenta solo átomos de carbono unidos a átomos de hidrógeno, como la larga "cola" alifática de los ácidos grasos o los anillos de esterano del colesterol ; la región hidrófila es la que posee grupos polares o con cargas eléctricas, como el hidroxilo (–OH) del colesterol, el carboxilo  (–COOH^–) de los ácidos grasos, el fosfato (–PO₄^–) de los fosfolípidos.

Los lipidos son hidrofobicos, esto se debe a que el agua esta compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno a su alrededor, unidos entre sí por un enlace de hidrógeno. El núcleo de oxígeno es más grande que el del hidrógeno, presentando mayor electronegatividad. Como los electrones tienen mayor carga negativa, la transacción de un átomo de oxígeno tiene una carga suficiente como para atraer a los de hidrógeno con carga opuesta, uniéndose así el hidrógeno y el agua en una estructura molecular polar.

Por otra parte, los lípidos son largas cadenas de hidrocarburos y pueden tomar ambas formas: cadenas alifáticas saturadas (un enlace simple entre diferentes enlaces de carbono) o insaturadas (unidos por enlaces dobles o triples). Esta estructura molecular es no polar.

Los enlaces polares son más enérgicamente estables y viables, por eso es que las moléculas de agua muestran una clara afinidad por los demás. Pero por el contrario, las cadenas de hidrocarburos no son capaces de establecer un grado sustancial de afinidad con las moléculas de agua y entonces no se mezclan. Los lípidos son insolubles en agua porque no hay adhesión entre las moléculas de agua y la sustancia lipídica.

MINERALES Y ELECTROLITOS

• ž Un mineral es una sustancia natural, homogénea, de origen inorgánico, de composición química definida; posee un ordenamiento interno conocido como estructura cristalina.ž Todos los minerales tienen estructura cristalina.
• Importancia de los minerales View slide
• ž Tienen gran importancia por sus múltiples aplicaciones en los diversos campos de la actividad humana.ž Son elementos químicos cuya presencia e intervención es imprescindible para la actividad de las células. View slide
• ž Contribuye a la conservación de la saludž Se conocen mas de 20 minerales necesarios para controlar el metabolismo o que conservan las funciones de los diversos tejidos.
• ž La industria moderna depende directa o indirectamente de los minerales; se usan para fabricar productos, desde herramientas y ordenadores hasta rascacielos. ž Algunos minerales se utilizan prácticamente tal como se extraen; (azufre, talco, sal de mesa, etc.). Otros deben ser sometidos a diversos procesos para obtener el producto deseado; (hierro, cobre, aluminio, estaño, etc.)
• Clasificación
• ž Los minerales se solían clasificar en la antigüedad con criterios de su aspecto físicož Teofrasto, en el siglo III a. C., creó la primera lista sistemática cualitativaž Plinio el Viejo (s. I), realizó una Sistemática Mineral,ž Linneo (1707-1778) intentó idear una nomenclatura fundándose en los conceptos de género y especie, pero no tuvo éxitož Axel Cronstedt (1722-1765) elaboró la primera clasificación de minerales en función de su composición;ž James Dana, en 1837, propuso una clasificación considerando la estructura y composición química.ž La clasificación más actual se funda en la composición química y la estructura cristalina de los minerales. Las clasificaciones más empleadas son las de Kostov y de Strunz.
• Clasificación de Strunzž -Elementos (Azufre).ž -Sulfuros (Pirita).ž -Halogenuros (Fluorita).ž -Óxidos e hidróxidos (Goethita y Hematita).ž -Nitratos, carbonatos y boratos (Dolomita).ž -Sulfatos (Aljez).ž -Fosfatos (Monazita).ž -Silicatos (Mica y Cuarzo).ž -Sustancias orgánicas (Ámbar).
• Clasificación de Kostovž -Sulfuros y sulfosalesž -Halurosž -Oxidos e hidróxidosž -Silicatosž -Boratosž -Fosfatos, arseniatos y teluratosž -Wolframatosž -Sulfatos, seleniatos y teluratosž -Cromatosž -Carbonatosž -Nitratos e iodatos

                                               ELECTROLITOS

Un electrólito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Algunos de los ejemplos de electrolitos son el sodio, el potasio, el cloruro y el calcio. La responsabilidad principal de los electrolitos en los seres vivos es llevar nutrientes hacia las células y sacar los desechos fuera de estas.
Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.
Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.
Un electrólito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones; o diluido, si tiene una baja concentración. Si tiene una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones, la solución es fuerte; si la mayor parte del soluto permanece no ionizado la solución es débil.
Los electrólitos juegan un papel importante en los seres vivos. Ayudan a mantener el fluido adecuado y el balance ácido-base dentro del cuerpo. Algunos de los cationes biológicos más importantes son Na+, K+, Ca^2+ y Mg. Además del Cl-, el O^2- y el S^2-, los aniones más importantes son los aniones poliatómicos. Un ión poliatómico es un ión que contiene más de un átomo. Ejemplos de iones poliatómicos son, el ión bicarbonato (HCO3-), que es un anión compuesto de cinco átomos, al igual que el ion sulfato (SO4^2-); el catión amonio (NH4+) compuesto por cinco átomos, etc.

Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrólitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos que los contengan. El agua no contiene electrólitos.

Los comunes abarcan:

• Calcio
• Cloruro
• Magnesio
• Fósforo
• Potasio
• Sodio

Pueden ser ácidos, bases y sales.

Los electrólitos se pueden medir por medio de estudios de laboratorio de la sangre de diferentes maneras. Cada electrólito se puede ordenar como un examen independiente, como:

• Calcio ionizado
• Calcio sérico
• Cloruro sérico
• Magnesio sérico
• Fósforo sérico
• Potasio sérico
• Sodio sérico

Nota: el suero es la parte de la sangre que no contiene células.

El sodio, el potasio y el cloruro también se pueden solicitar como parte de un ionograma (electrólitos), ungrupo de pruebas metabólicas básicas o un grupo de pruebas metabólicas completas.

El examen de electrólitos urinarios mide los electrólitos presentes en la orina. Generalmente mide los niveles de calcio, cloruro, potasio o sodio.

 

 

• ž Un electrólito o electrolito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad).ž Molécula que se disocia en fase acuosa formando aniones, con carga eléctrica negativa, y cationes con carga eléctrica positiva.
• ž Los seres vivos necesitan un delicado balance de electrolitos entre el medio interno de las células y el medio extracelular.
• ž Los mas importantes son :ž Sodio (Na)ž Potasio (K)ž Cloro (Cl)
• SODIOž Se encuentra en el líquido extracelular, donde ejerce su papel manteniendo la presión osmótica y reteniendo el agua.
• POTASIOž El potasio es el principal catión del medio intracelular.ž Regula el contenido en agua del interior de la célula.
• CLOROž El cloro es el principal anión del líquido extracelular.ž Su misión es mantener la presión osmótica y también el equilibrio ácido básico.ž Es el componente esencial del jugo gástrico.

                                      VITAMINAS

·         Las vitaminas (del latín vita ‘vida’ y el griego αμμονιακός [ammoniakós] ‘producto libio’, ‘amoniaco’, con el sufijo latino ina ‘sustancia’) son compuestos heterogéneos imprescindibles para la vida, que al ingerirlos de forma equilibrada y en dosis esenciales promueven el correcto funcionamiento fisiológico. La mayoría de las vitaminas esenciales no pueden ser sintetizadas (elaboradas) por el organismo, por lo que éste no puede obtenerlas más que a través de la ingesta equilibrada de vitaminas contenidas en los alimentos naturales. Las vitaminas son nutrientes que junto con otros elementos nutricionales actúan como catalizadoras de todos los procesos fisiológicos (directa e indirectamente).

      ·         Las frutas y verduras son fuentes importantes de vitaminas.

·         Las vitaminas son precursoras de coenzimas, (aunque no son propiamente enzimas) grupos prostéticos de las enzimas. Esto significa que la molécula de la vitamina, con un pequeño cambio en su estructura, pasa a ser la molécula activa, sea ésta coenzima o no.

·         Los requisitos mínimos diarios de las vitaminas no son muy altos, se necesitan tan solo dosis de miligramos o microgramos contenidas en grandes cantidades (proporcionalmente hablando) de alimentos naturales. Tanto la deficiencia como el exceso de los niveles vitamínicos corporales pueden producir enfermedades que van desde leves a graves e incluso muy graves como la pelagra o la demencia entre otras, e incluso la muerte. Algunas pueden servir como ayuda a las enzimas que actúan como cofactor, como es el caso de las vitaminas hidrosolubles.

·         La deficiencia de vitaminas se denomina avitaminosis mientras que el nivel excesivo de vitaminas se denomina hipervitaminosis.

·         Está demostrado que las vitaminas del grupo B son imprescindibles para el correcto funcionamiento del cerebro y el metabolismo corporal. Este grupo es hidrosoluble (solubles en agua) debido a esto son eliminadas principalmente por la orina, lo cual hace que sea necesaria la ingesta diaria y constante de todas las vitaminas del complejo “B” (contenidas en los alimentos naturales).

Vitaminas liposolubles

Las vitaminas liposolubles, A, D, E y K, se consumen junto con alimentos que contienen grasa.

Son las que se disuelven en grasas y aceites. Se almacenan en el hígado y en los tejidos grasos, debido a que se pueden almacenar en la grasa del cuerpo no es necesario tomarlas todos los días por lo que es posible, tras un consumo suficiente, subsistir una época sin su aporte.

Si se consumen en exceso (más de 10 veces las cantidades recomendadas) pueden resultar tóxicas. Esto les puede ocurrir sobre todo a deportistas, que aunque mantienen una dieta equilibrada recurren a suplementos vitamínicos en dosis elevadas, con la idea de que así pueden aumentar su rendimiento físico. Esto es totalmente falso, así como la creencia de que los niños van a crecer más si toman más vitaminas de las necesarias.

Las vitaminas liposolubles son:

• Vitamina A (retinol)
• Vitamina D (calciferol)
• Vitamina E (tocoferol)
• Vitamina K (antihemorrágica)

Estas vitaminas no contienen nitrógeno, son solubles en grasa, y por tanto, son transportadas en la grasa de los alimentos que la contienen. Por otra parte, son bastante estables frente al calor (la vitamina C se degrada a 90º en oxalatos tóxicos). Se absorben en el intestino delgado con la grasa alimentaria y pueden almacenarse en el cuerpo en mayor o menor grado (no se excretan en la orina). Dada a la capacidad de almacenamiento que tienen estas vitaminas no se requiere una ingesta diaria.

Vitaminas hidrosolubles

Las vitaminas hidrosolubles son aquellas que se disuelven en agua. Se trata de coenzimas o precursores de coenzimas, necesarias para muchas reacciones químicas del metabolismo.

En este grupo de vitaminas, se incluyen las vitaminas B₁ (tiamina), B₂ (riboflavina), B₃ (niacin ácido nicotínico), B₅ (ácido pantoténico), B₆ (piridoxina), B₈ (biotina), B₉ (ácido fólico), B₁₂y vitamina C (ácido ascórbico).

Estas vitaminas contienen nitrógeno en su molécula (excepto la vitamina C) y no se almacenan en el organismo, a excepción de la vitamina B12, que lo hace de modo importante en el hígado. El exceso de vitaminas ingeridas se excreta en la orina, por lo cual se requiere una ingesta prácticamente diaria, ya que al no almacenarse se depende de la dieta. Por otro lado, estas vitaminas se disuelven en el agua de cocción de los alimentos con facilidad, por lo que resulta conveniente aprovechar ese agua para preparar caldos o sopas.